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性质

检验

所需药品:经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉。

检验方法:使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl₂)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀;向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。

常见误区

稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa₁=-3.00，pKa₂

=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO₄=可逆=H⁺+SO₄²⁻并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄⁻。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%